如何選擇返滴定劑，在配位滴定分析中有共存離子存在時(shí)應(yīng)如何選擇滴定的條件
1，在配位滴定分析中有共存離子存在時(shí)應(yīng)如何選擇滴定的條件2，求解以下四種滴定反應(yīng)分別應(yīng)該使用哪種滴定方式3，中和滴定試劑選擇方法4，如何根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍和滴定突躍范圍的大小選擇合適的指示5，分析化學(xué)選擇指示劑1，在配位滴定分析中有共存離子存在時(shí)應(yīng)如何選擇滴定的條件
1.控制酸度分別滴定.
2.使用掩蔽劑的選擇性滴定;
3.利用其他滴定劑,如egta和edtp.
如利用上述方法還不能消除干擾離子的影響,只有采用分離的方法除去干擾離子.
2，求解以下四種滴定反應(yīng)分別應(yīng)該使用哪種滴定方式 求解以下四種滴定反應(yīng)分別應(yīng)該使用哪種滴定方式？a.用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定nacl【】直接滴定法b.用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液量測(cè)定na2co3試樣含量【】直接滴定法c.用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定al3+【】返滴定法d.用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定k2cr2o7試樣含量【】間接滴定法
3，中和滴定試劑選擇方法 1、滴定終點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)時(shí)）溶液的ph與指示劑變色點(diǎn)的ph接近。2、指示劑由淺變深3、通常不使用石蕊（因?yàn)榧t、紫、藍(lán)的變化不易觀察）選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的ph要吻合。 ①在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。 酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色； 堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色。 甲基橙：酸滴定堿——顏色由黃色到橙色； 堿滴定酸——顏色由紅色到橙色。 ③強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。 ④強(qiáng)堿弱酸相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應(yīng)選用酚酞作指示劑。 ●說明： ①根據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點(diǎn)，并不是酸和堿完全反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸堿完全中和之點(diǎn)，因此把滴定終點(diǎn)看作等當(dāng)點(diǎn)。 ②指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿。若用量過多，會(huì)使滴定時(shí)酸或堿的消耗量增加。
4，如何根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍和滴定突躍范圍的大小選擇合適的指示 【酸堿指示劑的選擇】 常見酸堿指示劑的變色范圍 指示劑顏色變化變色范圍(ph) 石蕊紅—藍(lán) 5~8 甲基橙紅—黃 3.1~4.4 酚酞無—紅 8~10 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一 (1)酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色 堿滴定酸時(shí)：顏色由無色到淺紅色 (2)甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色 堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色 一般不選用石蕊 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二 為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞? 強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。 強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(ph5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三 常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面： (1)指示劑的變色范圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞 (3)強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。 (4)為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過大。錯(cuò)。變色范圍必須全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑可用來指示滴定終點(diǎn)?？梢允遣糠郑灰欢ㄊ侨俊＿@不僅適用于酸堿滴定，配位，氧還滴定都遵循。 5，分析化學(xué)選擇指示劑 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽不發(fā)生水解，溶液的ph 值等于7，滴定突躍范圍的ph 值在4.3～9.7。甲基橙和酚酞都可以用作指示劑。強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽水解后使溶液顯酸性。如鹽酸滴定氨水，等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液ph 值為5.3，滴定突躍范圍的ph 值在4.3～6.3 之間，可選用甲基橙為指示劑，不宜選用酚酞。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽水解后使溶液顯堿性。如naoh滴定ch3cooh，等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液ph 值為8.7，滴定突躍范圍的ph 值在7.7～9.7，顯然，酚酞的變色范圍恰好在突躍范圍之內(nèi)，可作為這一滴定的指示劑，但不宜選用甲基橙。 弱酸鹽或弱堿鹽的滴定常直接用標(biāo)準(zhǔn)酸或標(biāo)準(zhǔn)堿溶液。如碳酸鈉的滴定，如使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：na2co3＋hcl＝nahco3＋nacl nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑第一步反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液ph 值為8.31，可用酚酞作指示劑；第二步反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液ph 值3.9，可選用甲基橙為指示劑。用以指示滴定終點(diǎn)的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點(diǎn)附近，離子濃度會(huì)發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。適用于各類滴定反應(yīng)的指示劑有以下幾種：①酸堿指示劑。指示溶液中h+濃度的變化，是一種有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數(shù)ka＝[h+〕[in-〕／[hin〕，即溶液的顏色決定于[in-〕／[hin〕，而[in-〕／[hin〕又決定于[h+〕。以甲基橙（ka＝10-3.4）為例，溶液的ph＜3.1時(shí)，呈酸性，具紅色；ph＞4.4時(shí)，呈堿性，具黃色；而在ph3.1～4.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。②金屬指示劑。絡(luò)合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定ph下能與金屬離子絡(luò)合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點(diǎn)。③氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色 ，在滴定中被氧化（或還原）時(shí)，即變色，指示出溶液電位的變化。④沉淀滴定指示劑。主要是ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。
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4，如何根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍和滴定突躍范圍的大小選擇合適的指示 【酸堿指示劑的選擇】 常見酸堿指示劑的變色范圍 指示劑顏色變化變色范圍(ph) 石蕊紅—藍(lán) 5~8 甲基橙紅—黃 3.1~4.4 酚酞無—紅 8~10 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一 (1)酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色 堿滴定酸時(shí)：顏色由無色到淺紅色 (2)甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色 堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色 一般不選用石蕊 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二 為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞? 強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。 強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(ph5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三 常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面： (1)指示劑的變色范圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞 (3)強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。 (4)為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過大。錯(cuò)。變色范圍必須全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑可用來指示滴定終點(diǎn)?？梢允遣糠郑灰欢ㄊ侨俊＿@不僅適用于酸堿滴定，配位，氧還滴定都遵循。 5，分析化學(xué)選擇指示劑 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽不發(fā)生水解，溶液的ph 值等于7，滴定突躍范圍的ph 值在4.3～9.7。甲基橙和酚酞都可以用作指示劑。強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽水解后使溶液顯酸性。如鹽酸滴定氨水，等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液ph 值為5.3，滴定突躍范圍的ph 值在4.3～6.3 之間，可選用甲基橙為指示劑，不宜選用酚酞。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，反應(yīng)生成的鹽水解后使溶液顯堿性。如naoh滴定ch3cooh，等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液ph 值為8.7，滴定突躍范圍的ph 值在7.7～9.7，顯然，酚酞的變色范圍恰好在突躍范圍之內(nèi)，可作為這一滴定的指示劑，但不宜選用甲基橙。 弱酸鹽或弱堿鹽的滴定常直接用標(biāo)準(zhǔn)酸或標(biāo)準(zhǔn)堿溶液。如碳酸鈉的滴定，如使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：na2co3＋hcl＝nahco3＋nacl nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑第一步反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液ph 值為8.31，可用酚酞作指示劑；第二步反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液ph 值3.9，可選用甲基橙為指示劑。用以指示滴定終點(diǎn)的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點(diǎn)附近，離子濃度會(huì)發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。適用于各類滴定反應(yīng)的指示劑有以下幾種：①酸堿指示劑。指示溶液中h+濃度的變化，是一種有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數(shù)ka＝[h+〕[in-〕／[hin〕，即溶液的顏色決定于[in-〕／[hin〕，而[in-〕／[hin〕又決定于[h+〕。以甲基橙（ka＝10-3.4）為例，溶液的ph＜3.1時(shí)，呈酸性，具紅色；ph＞4.4時(shí)，呈堿性，具黃色；而在ph3.1～4.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。②金屬指示劑。絡(luò)合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定ph下能與金屬離子絡(luò)合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點(diǎn)。③氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色 ，在滴定中被氧化（或還原）時(shí)，即變色，指示出溶液電位的變化。④沉淀滴定指示劑。主要是ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。
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